مكتشف الجدول الدوري للعناصر الكيميائية

يعود الفضل إلى الكيميائي الروسي ديمتري مندليف في اكتشاف الجدول الدوري الحديث للعناصر ، وكانت اكتشافاته مفيدة في تطوير الكيمياء في منتصف القرن السابع عشر. في 17 فبراير 1869 م ، كتب مندليف رموز العناصر الكيميائية ورتبها وفقًا لأوزانها الذرية بترتيب يشمل جميع العناصر الموجودة في الصفحة ، اعتمادًا على انتظام أو تكرار سلوكهم الجنسي المعروف.

ساهم منديليف في تغيير المفاهيم السائدة للكيمياء ، خاصة تلك التي طورها الكيميائي الفرنسي في القرن الثامن عشر أنطوان لافوازييه ، بحيث يكون لكل عنصر كيميائي رقمه وجدول المواضع الثابتة فيه ، مما يجعل من الممكن التنبؤ بالسلوك الكيميائي للجميع العناصر وكيفية تفاعلها وأنواع المركبات التي ستتشكل وأنواع خصائصها الفيزيائية.

تنبأ مندليف أيضًا بخصائص الغاليوم والسكنديوم والجرمانيوم ، وهي ثلاثة عناصر غير مكتشفة ، وكان مقتنعًا بصحة الجدول الدوري ، لذلك ترك فراغات لهذه العناصر ، وتم اكتشاف هذه العناصر منذ 20 عامًا. التنبؤ ، كما توقع وجود العناصر الأخرى رقم 10 ، مما يضمن وجود جميع العناصر باستثناء عنصرين.

اقترح مندليف لاحقًا عكس مواضع بعض العناصر المجاورة بحيث تتطابق خصائصها مع النمط الدوري ، لذلك استبدل الكوبالت بالنيكل والأرجون بالبوتاسيوم ، لذلك اعتقد أنه خطأ لأن وزن العناصر الذرية الحقيقية ليس هو نفسه العدد العددي. قيمة يحددها الكيميائيون ، 1913 ميلادي ، تثبت أن مكان العنصر في الجدول لا يتحدد بوزنه الذري ، بل بعدده الذري.

تعريف الجدول الدوري للعناصر

يُعرَّف الجدول الدوري للعناصر بأنه مصفوفة منظمة يتم فيها ترتيب جميع العناصر الكيميائية وفقًا للعدد الذري ، أي العدد الإجمالي للبروتونات في النواة.العناصر في نفس المجموعة أو العمود لها خصائص متشابهة ، والعناصر مرتبة حسب القانون الدوري.

مراحل تطور الجدول الدوري للعناصر

لقد مر اكتشاف الجدول الدوري بمراحل وتطورات عديدة يمكن مراجعتها على النحو التالي:

1789 م

قام الكيميائي الفرنسي أنطوان لافوازييه بتقسيم العناصر إلى معادن وغير فلزية ، وبعد 40 عامًا ، لاحظ الفيزيائي الألماني يوهان دوبرنييه أوجه التشابه في الخواص الفيزيائية والكيميائية لبعض العناصر وقسمها إلى 3 مجموعات وفقًا للوزن الذري.

1860 م

تم نشر قائمة منقحة من العناصر وكتلها الذرية في المؤتمر الدولي الأول للكيمياء في كارلسروه ، وخلص العلماء إلى أن الهيدروجين له وزن ذري قدره 1 وأن ​​أوزان العناصر المتبقية تم تحديدها مقارنة بالهيدروجين. على سبيل المثال ، الكربون أثقل 12 مرة من الهيدروجين ، مما يعني أن وزنه الذري 12 مرة.

كان الكيميائي البريطاني جون نيولاندز أول من رتب الجدول الدوري وفقًا لزيادة الكتلة الذرية ، ووجد أن كل ثمانية عناصر لها خصائص متشابهة ، وهو ما يُعرف بقانون الأوكتافات. قام بتقسيم العناصر إلى 8 مجموعات ، لكنه ترك فجوات بدون عناصر غير مكتشفة.

1869 م

وضع الكيميائي الروسي ديمتري مينديليف أسس الجدول الدوري الحديث ، حيث قام بترتيب العناصر بالترتيب من حيث الوزن الذري المتزايد ، وترك فجوات للعناصر التي لم يتم اكتشافها بعد ، واستبعد لاحقًا عناصر معينة لأنها لم تكن مناسبة. يتم وضعها ، وبالتالي ترك بعض التناقضات في الجدول الدوري.

1870 م

أنتج الكيميائي الألماني لوثار ماير نسخة من الجدول الدوري مشابهة لجدول مندلييف ، تاركًا فجوات للعناصر غير المكتشفة ولكن لم يتنبأ أبدًا بخصائصها بالطريقة التي فعلها مندلييف.

م 1913

استخدم الفيزيائي البريطاني هنري موزلي الأشعة السينية لقياس الأطوال الموجية للعناصر وربط هذه القياسات بأعدادها الذرية ، ثم أعاد ترتيب العناصر في الجدول الدوري وفقًا لأعدادها الذرية ، مما ساعد في تفسير اختلاف ترتيب مندليف.

المراجعين

1. ، تم استرجاعه في 4/1/2022. JJLAGOWSKI (8/5/2006) ، ، تم استرجاعه في 1 أبريل 2022.يحرر.
2. ، تم استرجاعه في 4/1/2022. عالمجديد (1 يناير 2021) ، تم استرجاعه في 1 أبريل 2022.يحرر.
3. ، تم استرجاعه في 4/1/2022. DEBOLEENA M. GUHARAY (2/7/2021) ، ، ، استرجاع 4/1/2022.يحرر.