الخلية إلكتروليتية

محتوى

  • 1 جهاز التحليل الكهربائي
  • 2 تكوين المحلل الكهربائي
  • 3 خصائص الخلية الإلكتروليتية
    • 3.1 الشحنة التي تحملها أقطاب المحلل الكهربائي
    • 3.2 آلية البطارية المنحل بالكهرباء
    • 3.3 تحويل الطاقة في المحلل الكهربائي
    • 3.4 التطبيق في المحلل الكهربائي
  • 4 ما الفرق بين خلية إلكتروليتية وبطارية أولية؟
  • 5 مراجع

خلية

تتميز بخلية كهروكيميائية يستخدم فيها تيار كهربائي للحث على تفاعل كيميائي. من خلال تطبيق جهد على الخلية الإلكتروليتية ، يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال غير التلقائي. أجرى السير همفري ديفي أول تحليل كهربائي في عام 1808 لأن التحليل قدم تفسيرات مهمة العناصر تعمل ، كيف تختلف عن المركبات والأيونات؟

مكونات المحلل الكهربائي

المكونات الأساسية الثلاثة للمحلل الكهربائي هي:

  • الكاثود ؛ يشحن سلبًا الخلية الإلكتروليتية.
  • الأنود: يحمل الشحنة الموجبة لخلية التحليل الكهربائي.
  • المنحل بالكهرباء ؛ يوفر المنحل بالكهرباء وسيطًا لتبادل الإلكترونات بين الكاثود والأنود.

خصائص الخلية الإلكتروليتية

تتميز الخلايا الالكتروليتية بعدة خصائص ، منها:

الشحنة التي تحملها الأقطاب الكهربائية لخلية التحليل الكهربائي

في خلية التحليل الكهربائي ، يكون القطب السالب مشحونًا سالبًا ويكون القطب الموجب مشحونًا بشحنة موجبة ، حيث تتدفق الأيونات الموجبة الشحنة إلى القطب السالب وتتدفق الأيونات السالبة الشحنة إلى القطب الموجب.

آلية عمل المحلل الكهربائي

عندما يتدفق تيار خارجي إلى كاثود المحلل الكهربائي ، فإن الشحنة السالبة التي تم إنشاؤها تجذب الأيونات الموجبة في الإلكتروليت ، مما يتسبب في ترسب الأيونات الموجبة الشحنة على الكاثود. في الوقت نفسه ، تتدفق الأيونات السالبة الشحنة إلى القطب الموجب.

تحويل الطاقة في المحلل الكهربائي

يحول المُحَلِّل الكهربائي الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية ، ويكون التفاعل غير تلقائي وغير تلقائي.

تطبيقات في المحلل الكهربائي

للخلايا الإلكتروليتية مجموعة متنوعة من التطبيقات والاستخدامات ، بما في ذلك:

  • يعتبر إنتاج الأكسجين والهيدروجين من الماء التطبيق الرئيسي للمحلل الكهربائي.
  • يستخرج الألمنيوم من البوكسيت.
  • الطلاء بالكهرباء: هو عملية تكوين طبقة واقية رقيقة على سطح معدن آخر.
  • التكرير الالكتروليتي للعديد من المعادن غير الحديدية بمساعدة المحلل الكهربائي.
  • شفط كهربائي.
  • إنتاج النحاس عالي النقاوة والزنك عالي النقاء والألمنيوم عالي النقاء.

ما الفرق بين الخلية الإلكتروليتية والبطارية الأساسية؟

تتميز الخلايا الجلفانية بعملية الأكسدة والاختزال العفوية ، لأنها تسمح بالتدفق المستمر للإلكترونات عبر الموصل ، وتحويل الطاقة الكيميائية إلى كهرباء ، ولكن في الخلايا الإلكتروليتية ، يحدث تفاعل الأكسدة والاختزال ، تحت تأثير المصادر الخارجية ، يتم تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية ، وتكون تفاعلات الأكسدة والاختزال غير عفوية وغير عفوية. أيضًا ، تولد الخلايا الجلفانية الكهرباء بمساعدة التفاعلات الكيميائية ، ولكن في الخلايا الإلكتروليتية ، يتم استخدام التيار الكهربائي لتوليد تفاعلات كيميائية ، باستخدام مصدر طاقة خارجي.

تحتوي الخلايا الجلفانية على قطبين منفصلين مغمورين في محلول أيوني مفصولين بغشاء شبه نافذ أو جسر ملح ، بينما تتكون الخلايا الإلكتروليتية من محلول إلكتروليت يتم فيه توصيل كلا القطبين بمصدر طاقة تيار مستمر. في البطارية الجلفانية ، القطب الموجب هو القطب السالب والكاثود هو القطب الموجب ، والعكس صحيح في خلية التحليل الكهربائي. في البطارية الجلفانية ، يحدث تفاعل الأكسدة عند القطب الموجب ، لكن تفاعل الاختزال يحدث عند القطب السالب.

المراجعين

  1. ، تم استرجاعه في 17/1/2022. ، تم استرجاعه في 17 يناير 2022.يحرر.
  2. ، تم استرداده في 17/1/2022. ^، تم استرجاعه في 17 يناير 2022.يحرر.
  3. ، تم استرجاعه في 17/1/2022. ^، تم استرجاعه في 17 يناير 2022.يحرر.

قراءة المقال السابق

ما هي الخضروات الجذعية؟

قراءة المقال التالي

ما هو القذف والقيل والقال

اترك تعليقا

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

الأكثر شهرة