الفرق بين الرابطة التساهمية والرابطة الأيونية

محتوى

  • 1 ما هو الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية؟
    • 1.1 الترابط الأيوني
    • 1.2 الرابطة التساهمية
  • 2 الفرق بين خصائص الروابط الأيونية والروابط التساهمية
    • 2.1 من خلال هذا الجدول ، سيتم توضيح الفرق بين خصائص كل رابطة أيونية والرابطة التساهمية: [4]
  • 3 المراجع

الفرق بين الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية

هناك أنواع مختلفة من الروابط الكيميائية التي تربط الذرات ببعضها البعض ، والتي من خلالها تتشكل جزيئات مختلفة ، ويتم إطلاق الطاقة بسبب هذه الرابطة. لذلك ، سيتم تحديد الفرق بين هذين النوعين من الروابط.

الرابطة الأيونية

تتكون الروابط الأيونية من فقدان الذرات للإلكترونات واكتساب إلكترونات أخرى (هذه الإلكترونات المفقودة) للوصول إلى حالة مستقرة مماثلة للغازات النبيلة في مداراتها الأخيرة ؛ وهذا يعني أن الذرات التي فقدت إلكترونات لديها عدد بروتونات أكثر من عدد الإلكترونات ، وبالتالي تكتسب قيمة موجبة الشحنة ، حيث تسمى هذه الذرات بالمعادن ، في حين أن الذرات التي تكتسب الإلكترونات المفقودة تصبح سالبة الشحنة ، لأن عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات ويطلق عليها اللا فلزات.

مثال على الرابطة الأيونية هو ملح الطعام المعروف باسم كلوريد الصوديوم (NACL). تحتوي ذرة الصوديوم على 11 بروتونًا و 11 إلكترونًا ، لذلك يجب إزالة إلكترون واحد فقط من مداره الأخير للوصول إلى حالة مستقرة. أما الكلور فهو يحتوي على 17 بروتونا و 17 إلكترونًا ، ما يعني أنه يحتاج إلى إلكترون في المدار الأخير ، فتتفاعل الذرتان ، مما يتسبب في فقد إلكترون من الصوديوم ، وتصبح شحنته موجبة ، ويكتسب إلكترونًا واحدًا من إلكترونات الكلور وإلكتروناتها. تصبح الشحنة سالبة.

الرابطة التساهمية

الرابطة التساهمية تتكون من ذرات تشارك الإلكترونات في مدارها الأخير حتى الوصول إلى حالة مستقرة ، حيث تحدث بين عناصر في الجدول الدوري تكون قريبة من بعضها البعض ولها روابط إلكترونية متشابهة ، لأن هذا النوع من الذرات لا يحتوي على أي الميل للتبرع بالإلكترونات ويتكون بشكل أساسي من اللافلزات.

مثال على الرابطة التساهمية هو الكربون ، بما أن الكربون يحتوي على 4 إلكترونات في مداره الأخير ، فإنه لا يشكل رابطة أيونية ، بل رابطة تساهمية. نظرًا لأنه يحتاج إلى 4 إلكترونات أخرى ، فهو لا يميل إلى الكسب أو الخسارة ، بل يميل إلى المشاركة ، لذلك سيكون هناك رابطة تساهمية ، إما مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية ، اعتمادًا على زوج الإلكترونات المعنية بالتفاعل الكمي.

الفرق بين الرابطة الأيونية وخصائص الرابطة التساهمية

من خلال هذا الجدول ، سيتم توضيح الفرق بين خصائص كل رابطة أيونية وتساهمية:

<TDطبيعة السند<TDالذرات تشترك في الإلكترونات<TDتتحرك الإلكترونات بين الذرات<TDلشحن<TDالحياد الكهربائي<TDنقل البضائع<TDرابطة قوية<TDاقوى<TDأقل كثافة من الأيونية<TDشكل<TDلا يوجد تنسيق محدد<TDلها شكل محدد<TDموجودة في الطبيعة<TDأقل من التساهمية<TDأكثر شيوعًا لأن جزيئات الكائنات الحية مرتبطة تساهميًا<TDنقطة الانصهار<TDعالي<TDنادر<TDدرجة حرارة الغليان<TDعالي<TDنادر<TDحالة المادة في درجة حرارة الغرفة<TDصعب<TDسائل أو غاز<TDمثال الارتباط<TDحامض الكبريتيك (H2SO4)كلوريد الصوديوم (NACL)<TDالميثان (CH4)حمض الهيدروكلوريك (HCL)<TDالأنواع الكيميائية التي تربط<TDبين المعدن واللافلزات<TDبين اللافلزات

يقارن
الرابطة الأيونية
الرابطة التساهمية

المراجعين

  1. آن ماري هيلمنستين ، دكتور ، تم الاسترداد في 9/1/2022. (23/1/2020) ، ، ، تم استرجاعه في 1 سبتمبر 2022.يحرر.
  2. ، تم استرجاعه في 9/1/2022. TIBI PUIU (28/1/2021) ، ، تم استرجاعه في 1 سبتمبر 2022.يحرر.
  3. ، 12/9/2020 ، مسترجع 9/1/2022. ^، 12 سبتمبر 2020 ، استرجاعها 9 يناير 2022.يحرر.
  4. آن ماري هيلمنستين ، دكتور ، تم الاسترداد في 9/1/2022. (23/1/2020) ، ، ، تم استرجاعه في 1 سبتمبر 2022.يحرر.
  5. ، تم استرجاعه في 9/1/2022. TIBI PUIU (28/1/2021) ، ، تم استرجاعه في 1 سبتمبر 2022.يحرر.
  6. ، تم استرجاعه في 9/1/2022. TIBI PUIU (28/1/2021) ، ، تم استرجاعه في 1 سبتمبر 2022.يحرر.

قراءة المقال السابق

الفرق بين الخلايا حقيقية النواة وخلايا بدائية النواة

قراءة المقال التالي

الفرق بين السلحفاة المصرية والسلحفاة اليونانية

اترك تعليقا

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

الأكثر شهرة